题目内容
对于反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）
| A、其转移电子0.5 mol |
| B、生成Cl2 0.5 mol |
| C、参加反应的HCl为16 mol |
| D、Cl2是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，氯元素的化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据高锰酸钾和这些物理量之间的关系式计算．
解答：
解：A．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.25mol氯气生成，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，故D错误．
故选A．
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.25mol氯气生成，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中参加反应的氯化氢部分被氧化，为易错点．
练习册系列答案
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