题目内容

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )
A．通入氯气B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu
C
考查物质的除杂。由于不能引入新的杂质，所以AB不正确，C正确。铜不反应。答案选C。
练习册系列答案
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（6分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。

请回答
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为_                    ___。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为
_                                                              ___。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和__    __，需要用到的玻璃仪器有
___           _（填字母）。
a．烧杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精灯
(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                   。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            
（15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是            。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式           。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为           mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为            ．
（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理___________。
（2）碱式硫酸铁［Fe(OH)SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe(OH)］2+离子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：
FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。
将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(     )
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体
最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是
A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（            ）
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)

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