Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铜蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+══+2e^- 　　 正极： +4H⁺++2e^-══+2

今若制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　）

A．0.025mol　　　　　　　　 B．0.050mol　　　　　　　　 C．0.10mol　　　　　　　　  D．0.20mol

 

Answer 1

答案：C
提示：

该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由：2Cl--2e-══Cl2↑，可知制0.050mol Cl2转移0.10mol电子，再由铅蓄电池总反应：Pb++4H++══2PbSO4+2H2O可看出每转移2mol电子消耗2mol H2SO4，现转移0.10mol电子，消耗0.10mol H2SO4。