题目内容
物质具有导电性需要满足什么条件？
解析：
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物质具有导电性，必须有能够自由移动的带电微粒，这样，当存在外加电场时，这些带电微粒就发生定向移动，从而产生电流．金属具有导电性，是因为金属中金属原子释放出许多自由电子(金属原子变为阳离子)，虽然金属阳离子不能移动，但自由电子可以在整个金属内部自由移动，当通电时，电子由负极向阳极做定向移动，从而导电．像氯化钠一样的离子晶体，晶体中虽然有带电微粒(Na+、Cl－)，但是，在固态时，Na+和Cl－不能移动，即使通电也是如此，所以不导电．但是，如果加热将氯化钠熔化呈液态，因液态物质具有流动性，Na+和Cl－就能自由移动了，因而能够导电；H2SO4、HCl等强酸，虽然本身不存在带电微粒，但是在溶于水的时候，也可以在水分子作用下离解为H+、 |
或者Cl－，并能随水分子一起移动，所以，它们溶于水后也满足了“具有能自由移动的带电微粒”的条件，因而也能导电．
课堂全解字词句段篇章系列答案
（2013?广州模拟）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
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实验编号 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
温度 |
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浓度(mol·L－1) |
体积(mL) |
浓度(mol·L－1) |
体积 (mL) |
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① |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
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② |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
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③ |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
（4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。
H2 (g) +CO2
(g)平衡常数K随温度的变化如下表：
2C0
Cg)平衡常数K1；
CO
Cg) +H2 (g)平衡常数K2
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
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编号 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
温度/℃ |
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浓度/ mol•L－1 |
体积/mL |
浓度/ mol•L－1 |
体积/mL |
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① |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
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② |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
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③ |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。
（4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。
