Question

标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g．

(1)计算燃烧产物中水的质量．

(2)若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2.7 g 　　(2)C2H4 　　解析：(1)m(CO2)＝15.0 g×44 g·mol－1÷100 g·mol－1＝6.6 g，且m(CO2)＋m(H2O)＝9.3 g，所以m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g 　　(2)n(CO2)＝6.6 g÷44 g·mol－1＝0.15 mol，而n(H2O)＝2.7 g÷18 g·mol－1＝0.15 mol，则其实验式为(CH2)n；又因n(无色可燃气体)＝1.68 L÷22.4 L·mol－1＝0.075 mol，因此分子中碳原子数＝0.15 mol/0.075 mol＝2，氢原子数＝2×2＝4，即该气体的分子式为C2H4．