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科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2Og2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是

A．充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

练习册系列答案
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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe C. Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

下列说法中不正确的是( )

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，

CH3COO－浓度变化最小

D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

常温下，向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是( )

A．c(Na+)=c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)=c(Ca2+)

B．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

C．c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D．反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl-)醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2—样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)<c(CH3COO-)

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①仪器a的名称____________。

②饱和食盐水的作用是____________。

③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（写计算过程）

（2）小组成员向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

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