Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、加热或稀释NH₄Cl溶液，NH₄Cl水解程度均增大
• B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH₄Cl固体，溶液颜色变浅
• C、含有NH₄Cl的氨水中，[NH₄⁺]可能大于[Cl^-]
• D、纯水中加入少量NH₄Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

Answer 1

分析：A、根据影响盐的水解平衡的因素分析；
B、氨水中加入NH₄Cl固体，铵根离子抑制一水合氨的电离；
C、根据电荷守恒分析；
D、易水解的盐能促进水电离，结合影响Kw的因素分析．

解答：解：A、加热或稀释NH₄Cl溶液，铵根离子的水解平衡正向移动，即NH₄Cl水解程度均增大，故A正确；
B、氨水中加入NH₄Cl固体，铵根离子抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的浓度减小，所以滴有酚酞试液的氨水溶液颜色变浅，故B正确；
C、含有NH₄Cl的氨水中，存在电荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，若溶液显碱性，则[H⁺]＜[OH^-]，所以：[NH₄⁺]＞[Cl^-]，因此，含有NH₄Cl的氨水中，[NH₄⁺]可能大于[Cl^-]，故C正确；
D、易水解的盐能促进水电离，所以纯水中加入少量NH₄Cl固体，水的电离平衡右移，由于Kw只受温度影响，所以恢复到原温度，Kw不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了影响盐的水解的因素、弱电解质的电离平衡、影响Kw的因素等，侧重于反应原理的应用的考查，注意对基础知识的把握，题目难度中等．