Question

比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）

(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；

(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

 

Answer 1

【答案】

（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜

【解析】

试题分析：（1）氯化铵的浓度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越强，即答案是＜。

（2）碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以前者的碱性强，即答案是＞。

（3）水解是吸热的，所以升高温度，水解程度增大，则后者的酸性强，答案是＞。

（4）由于NH₄^＋水解，溶液显酸性，所以后者溶液的碱性强，答案是＜。

考点：考查外界条件对水解平衡的影响以及溶液pH的判断

点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对水解平衡的了解掌握情况，以及外界条件是如何影响盐类水解的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。