Question

【题目】已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中，还原剂是_____，还原产物是_____

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____（填序号）。

（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____

A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4

（4）请平以下化学方程式　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O，_______________

Answer 1

【答案】HI NO ①⑤ A 10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O

【解析】

根据反应中相关元素的化合价变化情况，结合氧化还原反应的有关概念、规律、电子得失守恒以及物质的性质特点分析解答。

（1）反应2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，还原剂是HI，还原产物是NO；

（2）由2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，需要在酸性条件下氧化碘化钾，则选择①碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：①⑤；

（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有氯化铵中－3价的氮元素符合，故答案为：A；

（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。