题目内容
一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?3C（g）达到平衡的标志是（ ）
分析：达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．
解答：解：A、容器内每减少1mol A，同时生成3mol C，都是表示正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，反应是否达到平衡状态，故A错误；
B、容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，各组分浓度是否不变，故B错误；
C、反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的总物质的量始终不变，所以混合气体总的物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、由于反应方程式两边气体的质量不相等，只有达到了平衡状态，容器内的气体密度才能不变化，故D正确；
故选D．
B、容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，各组分浓度是否不变，故B错误；
C、反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的总物质的量始终不变，所以混合气体总的物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、由于反应方程式两边气体的质量不相等，只有达到了平衡状态，容器内的气体密度才能不变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变．
练习册系列答案
相关题目
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g） （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ，
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。 
图1 图2 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol