Question

2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL　4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________．

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一点)．

(3)加入H₂O₂的作用是________．

调节溶液的pH＝8是为了除去________离子．

(4)钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，被交换的的杂质离子是________．

(5)还原过程发生以下反应(请配平)：

________Na₂Cr₂O₇＋________SO₂＋________＝________Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋________Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．阳极的电极反应式为________．在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)________．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ：(1)250 mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) 　　(2)①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)，④适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度)(2分) 　　(3)氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr(或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离(2分)； 　　Fe3+和Al3+(2分，各1分) 　　(4)Ca2+、Mg2+(2分，各1分) 　　(5)1，3，11H2O，2，1(2分)， 　　Ⅱ：Fe－2e－＝Fe2+(2分)，2H+＋2e－＝H2↑(2分)