题目内容
近年，我国电子工业迅速发展，造成了大量的电路板刻蚀废液的产生和排放。刻蚀液主要有酸性的(HClH2O2)、碱性的(NH3NH4Cl)以及传统的(HClFeCl3)等三种，刻蚀废液中含有大量的Cu2＋，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种刻蚀废液的常见处理方法如图：
(1)FeCl3型酸性废液回收铜并使刻蚀液再生，发生的主要离子反应有Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，还有___________________________________________________，
___________________________________________________________(离子方程式表示)。
(2)HClH2O2型刻蚀液刻蚀Cu的过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为：________________________________________________________________________。
(3)H2O2型酸性刻蚀废液回收Cu2O过程中，所加试剂A的最佳选择是________(填序号)。
①酸性高锰酸钾溶液；②固体NaCl；③甲醛；④葡萄糖
(4)碱性刻蚀液发生的反应是：2Cu＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)4Cl2＋6H2O，处理碱性刻蚀废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3(g)的目的是：
________________________________________________________________________。
(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O (3)④
(4)促进溶液中的Cu(NH3)4Cl2生成并结晶析出
【解析】
试题分析：(1)FeCl3型酸性废液中含Fe3＋、Cu2＋、H＋等，加入铁粉将它们还原；再通入Cl2将Fe2＋氧化。
(2)氧化剂是H2O2，还原剂是Cu，氧化产物是Cu2＋，还原产物是H2O，则离子方程式可知。
(3)应该加入还原剂，甲醛有污染，所以使用葡萄糖更好。
(4)处理过程中Cu(NH3)4Cl2结晶析出，加入NH4Cl固体并通入NH3(g)可以促进Cu(NH3)4Cl2生成并有利于其结晶。
考点：考查物质的分离和提纯、方程式的书写、氧化还原反应的有关应用和实验方案的设计
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，考查的知识点多，难度较大，学生不易得分。该题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
