题目内容
9．（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色．所发生反应的离子或化学方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（2）试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、铁粉．
分析 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH与亚铁离子反应生成白色沉淀，氢氧化亚铁可被氧化生成红褐色氢氧化铁；
（2）从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸铁和Cu．
解答 解：（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，发生①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
，可观察到有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色，
故答案为：有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加NaOH溶液使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加硫酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸铁和Cu，故答案为：NaOH溶液；稀H2SO4；铁粉．
点评 本题考查物质的性质及离子反应方程式，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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17．以下分离或提纯的方法中正确的是（ ）
| A． | 分离碘水中的碘--升华 | |
| B． | 分离白酒中的酒精和水--分液 | |
| C． | 除去海盐中的硫酸盐--溶解后加硝酸钡 | |
| D． | 分离海水中的水--蒸馏 |
20．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 铝 | C． | 铜 | D． | 钠 |
17．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜．据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬．其原因可能是（ ）
| A． | 碳、氮原子构成平面结构的晶体 | B． | 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 | ||
| C． | 氮原子电子数比碳原子电子数多 | D． | 碳、氮的单质的化学性质均不活泼 |
14．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（ ）
①H2SO4②氯水 ③氨水 ④H2S ⑤硝酸钠 ⑥硝酸银．
①H2SO4②氯水 ③氨水 ④H2S ⑤硝酸钠 ⑥硝酸银．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①④⑤⑥ | C． | ①②③④⑥ | D． | ①②③⑤⑥ |
如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
