题目内容

CH4分子是由碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是

[　　]

A．

CH3Cl不存在同分异构

B．

CH2Cl2不存在同分异构

C．

CHCl3不存在同分异构

D．

CH4是气体分子

答案：B
解析：

CH4分子中有四个等同的C－H键，可能有两种对称的空间排布——正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体还是正方形，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：(相邻、相间)．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由“CH2Cl2只代表一种物质”，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．


练习册系列答案
相关题目
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试回答：
（1）BF3分子的立体结构为
平面三角
平面三角
形，NF3分子的立体结构为
三角锥
三角锥
形．
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）
CH3CH3
CH3CH3
，存在一个π键的分子是（写名称）
乙烯
乙烯
．
（3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为
CH4＞NH3＞H2O
CH4＞NH3＞H2O
，原因是
由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
由于氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小
．
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为
AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI
．

原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响．试

回答：

(1)

BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形；

(2)

碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，存在一个π键的分子是(写名称)________；

(3)

H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为________，原因是________；

(4)

由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为________．

物质A中只含有C、H、O三种元素，能发生银镜反应．物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

已知：(1)有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化如下：

物质转化关系：RCH2OH　RCHO　RCOOH

相对分子质量：M　M－2　M＋14

(2)RCHCH2＋HBrRCH(Br)CH3

回答下列问题：

(1)H结构简式_______________．

(2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为：_______________．

(3)C、D在一定条件下反应还能生成八元环状物，其化学反应方程式为_______________．

(4)在有机合成中，很多复杂的有机物都是从碳原子数小于或等于4有机物合成的．其中有机物F可以从甲烷合成得到，他的第一步反应是甲烷与氯气的取代反应，若此反应理论上欲获得最多的氯化氢，设V(Cl2)/V(CH4)＝x，则x的取值范围是________．

(5)请设计合理方案从A合成乳酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

CH3CH2OHCH2CH2

CH4分子是由碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是(    )

A.CH3Cl不存在同分异构                       B.CH2Cl2不存在同分异构

C.CHCl3不存在同分异构                       D.CH4是气体分子

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