Question

为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol•L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液中的c(H⁺)=1 mol•L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

 

Answer 1

答案：（1）0.3 mol （2）36％
提示：

（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此产生的气体物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n=6.72 L/22.4 L•mol-1=0.3 mol （2）c(H+)=1 mol•L-1，说明HNO3过量。参加反应的硝酸为13.5 mol•L-1×0.080 L－1 mol•L-1×0.080 L=1 mol，设合金中Ag为x mol，Cu为y mol，则有    解得 w(Ag)=