题目内容

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为              ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是                          。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                              。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。
(1)O=C=O；原子晶体、分子晶体；
(2)C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+2H2O；
3SO2 + 2NO3? + 3Ba2+ + 2H2O ="=" 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+；
(3)H+ + HSO3? ="=" SO2↑+ H2O；CO32－+ H2OHCO3－+OH－；
(4)O2 + 2H2O + 4e? ="=" 4OH?；
略
练习册系列答案
相关题目
（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
按要求填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:       (填元素符号)，其原子结构示意图为                        。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      ，碱性最强的化合物的电子式是                。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是      （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：                        ，
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较：氢化物稳定性②     ③，最高价氧化物对应水化物的酸性②    ⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                       ；
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为                           
现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
元素编号
元素性质或结构
X
海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y
地壳中含量最多的金属元素
Z
形成化合物最多的元素
M
短周期主族元素中原子半径最大的元素
（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a．熔点比氯化钠高      b．水溶液能导电         c．液态时能导电         d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2＋的电子式     、基态Z原子的核外电子排布式     。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为     。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为     ，其硬度超过金刚石的原因是     。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为                    。
碳族元素位于周期表中的          族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是          （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是       ，形成的气态氢化物最稳定的元素是           。
碳元素有三种原子：、、，则三种原子具有不同的
A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．核外电子数
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（   ）
A．沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HFB．原子半径大小: Na ＞Mg ＞ O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3D．还原性强弱: F－＜ Cl－＜I－
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构
相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(      )
A．C＞D＞B＞A　B．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D
下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

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