常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水.配制成0.5 L混合溶液．判断: ①溶液中共有种微粒, ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一共等于0.010 mol.它们是和 , ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)为 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下将0.010 mol　CH₃COONa和0.004 mol　HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：

①溶液中共有________种微粒；

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一共等于0.010 mol，它们是________和________；

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)为________mol．

答案：
解析：

①7　②CH₃COO^－　CH₃COOH　③0.006

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(1)溶液中共有_________种粒子。

(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。

判断：

（1）溶液中含有____________粒子。

（2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是______和______。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=mol。

常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

(1)溶液中共有_________种粒子。

(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）

(2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
(3)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有       种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

已知25 ℃时0.1 mol·L^－¹醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄

C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

①溶液中共有________种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

③溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝________mol。

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