Question

【题目】下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量

C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的

D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

Answer 1

【答案】B

【解析】A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故B错误；C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的，故C错误；D．因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍，故D错误；答案为B。