题目内容
关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
| A、0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L |
| B、1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g |
| C、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L |
| D、取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：A、所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关；
B、根据n=cV和m=nM计算；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；
D、根据溶液的稀释定律来分析．
B、根据n=cV和m=nM计算；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；
D、根据溶液的稀释定律来分析．
解答：
解：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的浓度为0.2mol/L，而所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关，故0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故A正确；
B、1L溶液中Na2CO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故C错误；
D、0.1mol/L Na2CO3溶液，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的
，即Na2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol/L，故D正确．
故选C．
B、1L溶液中Na2CO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故C错误；
D、0.1mol/L Na2CO3溶液，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的
| 1 |
| 10 |
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，掌握公式的使用是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（ ）
| A、HCl |
| B、Cl2 |
| C、C2H2 |
| D、CH4 |
同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述错误的是（ ）
| A、密度比为8：11 |
| B、分子个数之比为11：12 |
| C、物质的量之比为11：8 |
| D、原子个数之比为11：12 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A、常温常压下3.2 g O2中含有的氧原子数目为0.2 NA |
| B、101 kPa 0℃时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
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| D、标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2NA |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、0.5mol硫酸分子 |
| B、5mol氧元素 |
| C、1mol氯原子 |
| D、0.03mol氢氧根离子 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
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| C、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+ |
| D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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B、亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠的反应：NH4++OH-
| ||||
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