题目内容
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）
A.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含有钾元素
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因： 。
[化学——选修5：有机化学基础]酮洛芬是一种良好的非甾体抗炎镇痛药。下面是酮洛芬的中间体F的合成路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，F中含氧官能团名称为 。
（2）由A生成B的反应类型为 。
（3）由B生成C的化学方程式为 ，其反应类型为 。
（4）四氢呋喃是一种性能优良的溶剂，可由呋喃加氢得到。呋喃的结构简式为，则四氢呋喃的结构简式为 。
（5）W是C的同分异构体，W既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，W的结构共有 种（不含立体结构）；写出-种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl3发生为色反应
②核磁共振氢谱有6个吸收峰
（6）参照上述合成路线，以苯和CH3CN为起始原料，设计制备的合成路线：
将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1
下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3
C．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3
D．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。
（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）
（3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。
（4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用木炭除去冰箱中的异味
.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由 。
，则四氢呋喃的结构简式为 。
合成路线：
、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－
＝________。
变化的是( )