在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中: .还原剂是 .(2)在该反应中.若消耗了15.8g KMnO4.则转移了 mol 电子.(3)用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：

（1）氧化剂是（填化学式），还原剂是（填化学式）。

（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。

（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

练习册系列答案

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已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）

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D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl

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我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是

A．此反应是氧化还原反应 B．N2O4在反应中作还原剂

C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 D．R的分子式为C2H8N2

下列有关0.1mol•L－1 NaOH溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有NaOH 40g

B．100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10

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C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

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