题目内容
某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4==2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4==2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
试回答：
（2）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（3）B中反应的化学方程式是______________。
（4）写出C中反应的离子方程式______________，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。
（2）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（3）B中反应的化学方程式是______________。
（4）写出C中反应的离子方程式______________，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。
（1）b
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化
（4）Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)
（5）无尾气处理装置
（6）35.8%(或35.75%)
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化
（4）Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)（5）无尾气处理装置
（6）35.8%(或35.75%)
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l2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
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