Question

1．下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
⑤CH₃COONa和稀H₃PO₄反应，生成CH₃COOH
⑥pH=1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3
⑦10ml0.1mol．L^-1CH₃COOH恰好与10ml0.1mol．L^-1NaOH溶液完全反应．

• A． ②⑦
• B． ②⑤
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤⑥

Answer 1

分析 可通过以下角度证明CH₃COOH是弱电解质：弱酸存在部分电离；弱酸强碱盐显碱性；较强的弱酸置换出较弱的弱酸等．

解答 解：①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故①正确；
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH₃COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH₃COOH是弱电解质，故③正确；
④pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH₃COOH是弱电解质，故④正确；
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH，说明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸为中强酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH₃COOH是弱电解质，故⑥正确；
⑦氢离子与氢氧根离子物质的量相同，能恰好完全反应，不能证明酸碱性，故⑦错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．