题目内容
4．下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）| A． | 向Al（OH）3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物 | |
| B． | 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl＞S | |
| C． | 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池 | |
| D． | 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 |
分析 A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水；
B．单质氧化物越强，对应元素的非金属性越强；
C．形成原电池中反应速率加快；
D．氯化氢易挥发，不会析出食盐晶体．
解答 解：A．氢氧化铝可与酸、碱反应生成盐和水，说明Al（OH）3是两性氢氧化物，故A正确；
B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明氯气的氧化性大于S，则元素非金属性Cl＞S，故B正确；
C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中，构成了Cu-Zn原电池，反应明显加快，故C正确；
D．HCl易挥发，饱和食盐水中滴入浓硫酸后生成HCl气体，不会析出氯化钠晶体，故D错误；
故选D．
点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．
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14．某学习小组探究温度对Fe3+水解的影响．通过测量不同温度下溶液透光率（对光的透过能力）的变化判断平衡移动的方向．一般情况下溶液颜色越深，透光率越小．
（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0
①加热，溶液颜色变深，平衡向右移动．
②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制铁离子水解．
（2）探究温度对Fe3+水解的影响．
【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．
【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．
①Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证铁离子浓度相等．
②小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50℃后停止加热，自然冷却，两者透光率不同．
（3）为证实小组推测，实验如下：
①实验a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，这样做的目的是为验证阴离子不同对铁离子水解的影响．
②小组推测是否合理，说明理由合理，阴离子不同，溶液颜色不同．
（4）【查阅文献】Fe3++nCl-?[FeCln]3-n（黄色）△H＞0（n=1～4）．该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实．
【实验】（将实验过程补充完整）：
结果与讨论：加热能促进Fe3+的水解，但降温时逆回程度较小；溶液颜色与阴离子有关．
（1）Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H＞0
①加热，溶液颜色变深，平衡向右移动．
②通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制铁离子水解．
（2）探究温度对Fe3+水解的影响．
【假设】当温度升高时，Fe3+水解平衡正向移动，溶液的颜色会变深，透光率减小；如果降温时反应可逆回，则溶液的颜色应该变浅，透光率增大．
【实验】分别加热0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化）至50℃后停止加热，自然冷却．测得的温度变化曲线及透光率变化曲线如图所示．
①Fe（NO3）3、FeCl3溶液浓度相同，目的是保证铁离子浓度相等．
②小组依据变化曲线推测：FeCl3溶液颜色随温度变化的改变可能不完全是由水解平衡引起的．推测的根据是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50℃后停止加热，自然冷却，两者透光率不同．
（3）为证实小组推测，实验如下：
| 编号 | 实验 | 操作及现象 |
| a | 向Fe（NO3）3溶液（棕黄色）中加入大量HNO3 | i．溶液颜色非常浅 ii．加热和降温过程中透光率无明显变化 |
| b | 向FeCl3溶液（黄色）中加入大量HNO3 | i．溶液仍为黄色 ii．加热透光率下降，降温透光率上升 |
②小组推测是否合理，说明理由合理，阴离子不同，溶液颜色不同．
（4）【查阅文献】Fe3++nCl-?[FeCln]3-n（黄色）△H＞0（n=1～4）．该平衡可以解释FeCl3溶液实验的现象，通过如下实验得到了证实．
【实验】（将实验过程补充完整）：
| 编号 | 实验 | 操作及现象 |
| c | 向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入几滴NaCl溶液． | 测此溶液透光率随温度改变的变化情况，增加氯离子浓度，有色离子浓度增加 |
15．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验．根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
| A． | Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在 | |
| B． | CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在 | |
| C． | Fe3+与Fe2+至少有一种 | |
| D． | 该溶液中c（Cl-）至少为0.2mol•L?1 |
12．下列物质中，含极性共价键的化合物是（ ）
| A． | NaCl | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | H2 |
19．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol•L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）
| A． | 11.2g | B． | 2.8g | C． | 5.62g | D． | 无法计算 |
9．下列实验现象预测正确的是（ ）
| A． |  实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 | |
| B． |  实验：试管溶液中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清 | |
| C． |  实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 | |
| D． |  实验：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应 |
16．不同条件下，甲烷可以发生如下反应，其中属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4+H2O→CO+3H2 | B． | CH4+F2→CH3F+HF | C． | 2CH4→C+2H2 | D． | 2CH4→C2H2+3H2 |
13．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 乙烯能发生加聚反应 | B． | 乙烯可以燃烧 | ||
| C． | 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 苯分子中6个碳碳化学键完全相同 |
14．下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 淀粉和葡萄糖 | B． | 蔗糖和麦芽糖 | C． | 丁烷和异丁烷 | D． | 果糖和葡萄糖 |