题目内容
12．下列物质中，含极性共价键的化合物是（ ）| A． | NaCl | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | H2 |
分析 同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
解答 解：A．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故C正确；
D．氢气分子中H-H原子之间只存在非极性键，属于单质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键和化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，知道物质构成微粒、微粒之间作用力是解本题关键，知道化合物和化学键的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．N2O5是一种新型绿色硝化剂．用硼氢化钠（NaBH4）燃料电池做电源，电解法制备N2O5的装置简图如下（隔膜只允许H+ 通过）．
回答下列问题：
（1）电池负极反应式是BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，电解池阳极生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（2）隔膜不允许水分子通过的原因是H2O 通过隔膜进入阳极，与N2O5反应生成HNO3．N2O5在一定温度下可发生分解反应：2N2O5 （g）?2N2O4（g）+O2（g）△H＞0，t℃时，向一定容积的密闭容器中通入N2O5（g），部分实验数据见下表：
（3）500s 时，c（O2）=1.375 mol?L-1．
（4）t℃时，该反应平衡常数K值为1.25．
（5）下列措施能降低N2O5分解率的是③④⑤．
①升温 ②通入N2 ③通入O2 ④通入N2O5 ⑤NO2．
回答下列问题：
（1）电池负极反应式是BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，电解池阳极生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（2）隔膜不允许水分子通过的原因是H2O 通过隔膜进入阳极，与N2O5反应生成HNO3．N2O5在一定温度下可发生分解反应：2N2O5 （g）?2N2O4（g）+O2（g）△H＞0，t℃时，向一定容积的密闭容器中通入N2O5（g），部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 2.25 | 2.50 | 2.50 |
（4）t℃时，该反应平衡常数K值为1.25．
（5）下列措施能降低N2O5分解率的是③④⑤．
①升温 ②通入N2 ③通入O2 ④通入N2O5 ⑤NO2．
3．已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（ ）
| A． | 原子半径：S＜Cl | |
| B． | 元素非金属性：S＞Cl | |
| C． | 氢化物的稳定性：H2S＞HCl | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐 | |
| B． | 若按交叉分类法分类，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐 | |
| C． | 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 | |
| D． | 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
7．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
| A． | 都能发生水解反应 | B． | 都属于高分子化合物 | ||
| C． | 都属于基本营养物质 | D． | 都只含C、H、O三种元素 |
17．
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验步骤及现象如下：
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是防止空气中的O2对Fe和NO3-反应的干扰，避免影响反应产物的判断．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在NH4+、Fe2+、NO3-离子．
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验步骤及现象如下：| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．打开弹簧夹，缓慢通入N2 | |
| 2．加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着． |
| 3．反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 | 烧瓶内气体的颜色没有发生变化． |
| 4将剩余固体过滤 | 表面的白色物质变为红褐色． |
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 | 溶液液无变化 |
| 2．将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 | 两份溶液均变为红色 |
| 3．另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸． | 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝． |
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
4．下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）
| A． | 向Al（OH）3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物 | |
| B． | 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl＞S | |
| C． | 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池 | |
| D． | 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 |
1．2005年1月14日“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 | |
| B． | 甲烷是一种比较洁净的能源 | |
| C． | 石油的主要成分是各种碳氢化合物组成的混合物 | |
| D． | 甲烷的二氯代物无同分异构体 |
2．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 | |
| B． | 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 | |
| C． | 分子式为C23H24O6 | |
| D． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |