Question

（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

＋ ＋ ＋ ＋ H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。

（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

 

Answer 1

（6分）（1）24FeSO4＋30HNO3==8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O （2分）

（2）FeSO4 N （各1分）；（3）4 （2分）。

【解析】

试题分析：（1）根据氧化性：氧化剂>氧化产物，硝酸是强氧化剂，能够氧化许多有还原性的物质。该反应的方程式是：24FeSO4＋30HNO3==8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O；（2）在反应物中发生氧化反应的物质还原剂FeSO4；氧化剂是HNO3 ,其中被还原的元素是N元素；（3）由于反应前N的化合价是+5价。，反应后N元素的化合价是+1价，所以在反应中1 mol氧化剂得到4mol的电子。

考点：考查氧化还原反应的方程式的配平、发生氧化、还原的元素及电子转移的知识。