Question

下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是          ，氧化物G的电子式是             。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是                   ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成        （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点            （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变

化忽略不计），发生反应的化学方程式为                 ，所得溶液的PH=       。此时再向溶液

中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH        （填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式

表示其原因：                                   。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为                        

Answer 1

【答案】（1）NH₃     

（2）第三周期IVA族 ；原子；低于（各1分）

（3）4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ；1；＜7；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（4）H₂+2OH^--2e^-=2H₂O