题目内容

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、C项，考查弱电解质的部分电离，正确；D项，考查盐类的水解导致溶液显碱性，正确；C项未指明浓度，所以导电性不能作为强弱电解质的判断依据，错误。

考点：弱电解质的电离、盐类的水解。

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（2009?镇江一模）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

A．室温下，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol?L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol?L^-1的盐酸强

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）

A、先配制一定量的0.10mol?L^-1的CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B、先配制一定量0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C、先测0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质

D、配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A.
配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.
用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C.
对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质
D.
配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质