题目内容
3．氧气和臭氧混合气体的平均摩尔质量为36，则其中氧气和臭氧的物质的量之比为3：1．列式计算：此空多余．分析 根据混合气体的摩尔质量=$\frac{总质量}{总物质的量}$来计算．
解答 解：设混合气体中氧气和臭氧的物质的量分别是x、y，总质量是32x+48y，总物质的量是x+y，所以$\frac{32x+48y}{x+y}$=36，解得x：y=3：1，
故答案为：3：1．
点评 本题考查学生公式混合气体的摩尔质量=$\frac{总质量}{总物质的量}$的应用，难度不大，侧重于学生的计算能力的考查．
练习册系列答案
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+H2O
；
11．将V1 L的H2和V2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3 L（气体体积均在恒温恒容条件下测定），则生成NH3的体积是（ ）
| A． | （V1+V2+V3）L | B． | （V1+V2-V3）L | C． | （V1+V2-2V3）L | D． | V3-（V1+V2）L |
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3NA | |
| B． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | |
| C． | 在 H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成NA个O2分子，消耗的Cl2的体积是22.4L | |
| D． | 将10mL5mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶粒数为0.05NA |
15．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（二）（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；位于元素周期表的ds区，金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
（2）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
①在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
②用氢键表示式写出氮的氢化物溶液中存在的所有氢键O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
Na、Mg、Al第一电离能I从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
（二）（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；位于元素周期表的ds区，金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式．
（2）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
①在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键；
②用氢键表示式写出氮的氢化物溶液中存在的所有氢键O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N．
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O | |
| C． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| D． | 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 |
13．下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
| A． | 凡是含碳元素的化合物都属于有机物 | |
| B． | 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 | |
| C． | 所有的有机物都很容易燃烧； | |
| D． | CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低 |