题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 |
| B、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
| C、原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属 |
| D、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
考点：盐类水解的应用,原电池和电解池的工作原理,电解质与非电解质,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A．根据盐类水解的定义判断；
B．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，沉淀不溶解；
C．原电池的正极可以是金属或非金属；
D．溶液的导电性与离子浓度大小有关．
B．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，沉淀不溶解；
C．原电池的正极可以是金属或非金属；
D．溶液的导电性与离子浓度大小有关．
解答：
解：A．在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解，则破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，故A正确；
B．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，因浓度不变，则沉淀不溶解，故B错误；
C．原电池的正极可以是金属或非金属，如石墨，故C错误；
D．溶液的导电性与离子浓度大小有关，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，如硫酸钡、氯化银等，都难溶于水，溶液浓度较低，导电性差，但为强电解质，故D错误．
故选A．
B．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，因浓度不变，则沉淀不溶解，故B错误；
C．原电池的正极可以是金属或非金属，如石墨，故C错误；
D．溶液的导电性与离子浓度大小有关，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，如硫酸钡、氯化银等，都难溶于水，溶液浓度较低，导电性差，但为强电解质，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、沉淀平衡、原电池以及电解质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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| ||
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