题目内容

下列溶液中通入过量SO2后，最终一定会出现沉淀的是(    )

A．BaCl2溶液                                             B．Ca(OH)2溶液

C．HCl和Ba(NO3)2的混合液                         D．氢硫酸

CD

解析：SO2与BaCl2不反应，Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2,HCl与Ba(NO3)2的混合液呈强酸性，在酸性条件下，可将SO2氧化成，最终生成BaSO4,SO2+2H2S3S↓+2H2O。

练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，请解释金属铜能导电的原因
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
离子键、配位键
离子键、配位键
．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空间构型为
直线型
直线型
．
下列离子方程式正确的是（　　）
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操作 现象 结论
A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有无色气泡 酸性：CH3COOH＞H2CO3

B		 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
C 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 氧化性：Br2＞Fe3+
D 用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液 在阴极附近溶液呈现红色 离子移动方向：OH-移向阴极
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
        操作 现象 结论
A 用CH3COOH溶液浸泡水垢 水垢溶解，有无色气泡 碱性：NaHCO3＞CH3COONa

B		 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
C 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 溶液由浅绿色变成黄色 氧化性：Br2＞Fe3+
D 向盛有1mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol?L-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol?L-1 KI溶液． 出现黄色沉淀 溶解度：AgCl＞AgI

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网