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下列反应过程中产生白色烟雾的是
A.
Cu在氯气中燃烧
B.
木炭在空气中燃烧
C.
硫黄在氧气中燃烧
D.
红磷在氯气中燃烧
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D
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三氟化氮（NF
3
）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO
3
，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）写出该反应的化学方程式
3NF
3
+5H
2
O=2NO+HNO
3
+9HF
3NF
3
+5H
2
O=2NO+HNO
3
+9HF
．
（3）NF
3
是一种无色．无臭的气体，但一旦NF
3
在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾
产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾
．
（4）一旦NF
3
泄漏，可以用
NaOH或KOH
NaOH或KOH
溶液喷淋的方法减少污染．
三氟化氮（NF
3
）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO
3
，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）写出该反应的化学方程式
3NF
3
+5H
2
O═2NO+HNO
3
+9HF
3NF
3
+5H
2
O═2NO+HNO
3
+9HF
．若反应中生成0.2mol HNO
3
，转移的电子数目为
0.4N
A
0.4N
A
个．
（3）NF
3
是一种无色、无臭的气体，但一旦NF
3
在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
．
（4）一旦NF
3
泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO
2
、NaF、H
2
O外，还肯定有
NaNO
3
NaNO
3
（填化学式）．
（2013?朝阳区二模）由废铁制备FeCl
2
的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl
3
?6H
2
O
（1）①中产生气体的电子式是
H：H
H：H
．
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+NO
3
-
+4H
+
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
补充H
+
使NO
3
-
继续氧化Fe
2+
直至NO
3
-
完全消耗既不产生Fe（NO
3
）
3
又不引入其他杂质
补充H
+
使NO
3
-
继续氧化Fe
2+
直至NO
3
-
完全消耗既不产生Fe（NO
3
）
3
又不引入其他杂质
．
Ⅱ．由FeCl
3
?6H
2
O制得干燥FeCl
2
的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl
3
?6H
2
O的容器中加入SOCl
2
，加热，获得无水FeCl
3
ⅱ．将无水FeCl
3
置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl
2
ⅲ．收集FeCl
2
，保存备用
（3）SOCl
2
与水接触会迅速产生白雾和SO
2
．加热分解FeCl
3
?6H
2
O不能得到无水FeCl
3
，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl
3
，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl
3
的原因
6SOCl
2
+FeCl
3
?6H
2
O═FeCl
3
+12HCl↑+6SO
2
↑生成的HCl会抑制FeCl
3
的水解得到无水FeCl
3
6SOCl
2
+FeCl
3
?6H
2
O═FeCl
3
+12HCl↑+6SO
2
↑生成的HCl会抑制FeCl
3
的水解得到无水FeCl
3
．
（4）过程ⅱ中产生FeCl
2
的化学方程式是
2FeCl
3
+H
2
△
.
2FeCl
2
+2HCl
2FeCl
3
+H
2
△
.
2FeCl
2
+2HCl
．
Ⅲ．FeCl
2
的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品 名
氯化亚铁
理化特性
白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
注意事项
避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
（5）下列说法正确的是
ac
ac
．
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl
2
在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
4FeCl
2
+H
2
O+O
2
△
.
2FeCl
3
+Fe
2
O
3
+2HCl
4FeCl
2
+H
2
O+O
2
△
.
2FeCl
3
+Fe
2
O
3
+2HCl
．
（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na
2
CO
3
、②HCl（盐酸）③BaCl
2
，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③
③
．（填序号）（①饱和Na
2
CO
3
溶液 ②饱和K
2
CO
3
溶液 ③75%乙醇 ④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．
Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl
3
还原工艺生产，其副产物SiCl
4
的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl
4
可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl
4
与H
2
和O
2
反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl
4
+2H
2
+O
2
高温
.
SiO
2
+4HCl
SiCl
4
+2H
2
+O
2
高温
.
SiO
2
+4HCl
．
（2）SiCl
4
可转化为SiHCl
3
而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl
4
（g）+2H
2
（g）+Si（s）?4SiHCl
3
（g）
达平衡后，H
2
与SiHCl
3
物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H
2
全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．
（3）实验室制备H
2
和Cl
2
通常采用下列反应：
Zn+H
2
SO
4
→ZnSO
4
+H
2
↑；MnO
2
+4HCl（浓）
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H
2
的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl
2
的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m
3
（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO
3
、MgSiO
3
、CaMg（CO
3
）
2
、Al
2
O
3
和Fe
2
O
3
等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物
Fe（OH）
3
Al（OH）
3
Mg（OH）
2
PH
3.2
5.2
12.4
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
．
Mg（ClO
3
）
2
在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl
2
+2NaClO
3
→Mg（ClO
3
）
2
+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO
3
）
2
．简述可制备Mg（ClO
3
）
2
的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO
3
）
2
的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO
3
）
2
的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO
3
）
2
过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
某同学运用已有的Na
2
O
2
和CO
2
反应的知识进行迁移，认为Na
2
O
2
也可和SO
2
反应，反应式可能为2Na2O
2
+2SO
2
=2Na
2
SO
3
+O
2
，为此设计如下一套装置，来验证Na
2
O
2
和SO
2
的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：
（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为
淡黄
淡黄
色逐渐变为
白
白
色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O
2
？
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O
2
打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O
2
．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO
2
？
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫
．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na
2
SO
3
？
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na
2
SO
3
加入盐酸，若有刺激性气味的气体逸出，则证明产物中含有Na
2
SO
3
．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na
2
SO
4
和BaCl
2
反应产生难溶于盐酸的BaSO
4
由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na
2
SO
4
和BaCl
2
反应产生难溶于盐酸的BaSO
4
．
关 闭
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