题目内容
7．下列电离方程式中，不正确的是（ ）| A． | KCl═K++Cl- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | CH3COOH═CH3COO-+H+ | D． | HCl═H++Cl- |
分析 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
解答 解：A．KCl为强电解质，完全电离，电离方程式为KCl=K++Cl-，故A正确；
B．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，故B正确；
C．CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故C错误；
D．HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为HCl═H++Cl-，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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12．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ | |
| B． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B） | |
| C． | 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 | |
| D． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小 |
18．下列反应最终无沉淀产生的是（ ）
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
15．Ⅰ．碱性锌锰干电池是最常见的化学电源之一，已知其电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：
根据如图所示步骤并参考表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加热的作用是加快反应速率．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入适量H2O2溶液，其作用是将Fe2+转化为Fe3+．
（3）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加热的作用是加快反应速率．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入适量H2O2溶液，其作用是将Fe2+转化为Fe3+．
（3）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
12．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（ 
）
）| A． | ②④⑤⑦ | B． | ①④⑥⑧ | C． | ②③⑤⑧ | D． | ①③⑥⑧ |
19．CoCl2•xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Co（OH）3 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.2 | 5.2 |
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
16．标准状况下质量为4g H2的体积约为（ ）
| A． | 11.2 L | B． | 22.4 L | C． | 33.6 L | D． | 44.8 L |
17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（ ）
| A． | 压强对该反应的平衡移动没有影响 | |
| B． | 在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大 | |
| C． | 若正反应为吸热反应，则A为非气态 | |
| D． | 若正反应为放热反应，则A为非气态 |