题目内容

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

解：（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
答：
（2）根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（NO2）×1，则n（Cu）×2=n（NO2）×1=0.3mol，所以n（Cu）=0.15mol，所以铜离子浓度为 =0.15mol/L，
答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L；
（3）根据反应：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
0.3mol 0.1mol
故最终剩下NO为 0.1mol，体积为2.24L．
答：可收集到气体的体积为2.24L．
分析：（1）根据铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水；根据氧化还原反应电子得失，标出电子转移的方向和数目；
（2）根据电子得失守恒求出铜的物质的量，再根据质量守恒求出Cu2+的物质的量及其浓度；
（2）根据NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮进行计算；
点评：本题考查的是硝酸的性质及守恒法的运用，守恒有原子守恒、电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒，在做题时要灵活运用，不能生搬硬套．
练习册系列答案
相关题目

“氢能”将是未来最理想的新能源．

Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)

A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

②2HBr＋HgHgBr2＋H2

③HgBr2＋________________

④2HgO2Hg＋O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________．

Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O)

完成下列反应的化学方程式：

反应①________；反应②________．

此法制取氢气的最大优点是________．

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃时，K＝1．

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

(3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅴ．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．

(1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；

(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu2+有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

完成下列反应的化学方程式：

反应①__________________________；反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是            ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）    △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）   △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）               △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

完成下列反应的化学方程式：

反应①__________________________；反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________
Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

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