题目内容
【题目】已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1。则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
A. +283.0kJ/mol B. +172.5 kJ/mol C. -172.5 kJ/mol D. -504 kJ/mol
【答案】B
【解析】由盖斯定律得，（1）式C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJmol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJmol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因为（3）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJmol-1）-（-393.5kJmol-1）=+172.5 Jmol-1，故选B。
科学实验活动册系列答案
【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），使用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
物质 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
④ | 氯化铵（氯化铁） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
A.①②B.①③C.只有③D.③④
【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。
（1）当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是__________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH值为______ (填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．8＞PH＞6 D．＞9
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：
物质 | FeS | MnS | PbS | HgS | ZnS | CuS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 | 1.3×10－35 |
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S D．NH4Cl