制取漂白液的化学方程式是:3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1:1B．1:2C．2:1D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．制取漂白液的化学方程式是：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：2

分析 3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．

解答解：3molS参加反应，1molS作还原剂，2molS作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；
故选：C．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂、还原剂的反应及化合价变化即可解答，题目难度不大．

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在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

19．相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为8：11；相同条件下，同体积的CO₂和O₂其分子数之比为1：1．

16．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加C（s）的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	升高体系温度
	D．	保持压强不变，充入氩气使容器体积增大

3．写出下列离子方程式．
（1）钠投入到水中2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑；
（2）硫酸铵和烧碱两溶液混合并加热NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）实验室制Cl₂MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；
（5）大理石雕塑上洒上盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

13．对于化学反应：C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	HNO₃在反应中表现氧化性
	B．	C在反应中被还原
	C．	HNO₃在反应中失去电子
	D．	1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子

20．已知Q与R的摩尔质量分别为18g/mol和44g/mol，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（　　）

17．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

18．在一定温度下，将a mol H₂（g）和b mol I₂ （g）充入体积为V L的密闭容器中，发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（HI）=0mol/L，所以正反应速率最大（填“正”或“逆”，下同），而逆反应速率最小（为零）．
（2）当反应进行到V（正）与V（逆）相等时，此反应就达到了化学平衡．

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