题目内容

下列性质的递变顺序中正确的是：（　）

A．K⁺，Cl^-，Cl微粒半径依次增大

B．H₂O，H₂S，PH₃稳定性依次减弱

C．Li，Na，K单质的熔点依次升高

D．NaOH，KOH，Ca(OH )₂碱性依次增强

答案：B
提示：

考察元素周期律

练习册系列答案

键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是

HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下S比Cl₂单质的熔点高 b．Cl₂与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl₂形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H₂化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是

HF分子之间存在氢键

．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	341
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

下列性质的递变顺序中正确的是：（　）

A．K⁺，Cl^-，Cl微粒半径依次增大

B．H₂O，H₂S，PH₃稳定性依次减弱

C．Li，Na，K单质的熔点依次升高

D．NaOH，KOH，Ca(OH )₂碱性依次增强

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：（填序号）。

①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RA₃沸点高于QA₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂A₄分子中含有五个σ键和一个键

（4）加拿大天文台在太空发现了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：。

（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是（填B或R的元素符号）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是。

下列性质的递变顺序中正确的是：（）

A.
K⁺，Cl^-，Cl微粒半径依次增大
B.
H₂O，H₂S，PH₃稳定性依次减弱
C.
Li，Na，K单质的熔点依次升高
D.
NaOH，KOH，Ca(OH )₂碱性依次增强

下列性质的递变顺序中正确的是：（）

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