题目内容
现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH = 1 的醋酸溶液，
分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是
- A.稀释前，溶液 pH：①＞② = ③
- B.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②
- C.稀释后，溶液 pH：①＞② = ③
- D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②
C
醋酸是弱酸，存在电离平衡。所以稀释促进电离，因此稀释的pH是①＞②＞③，C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
醋酸是弱酸，存在电离平衡。所以稀释促进电离，因此稀释的pH是①＞②＞③，C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
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（一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是： ．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： ．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=