题目内容
为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两位同学都按下列实验步骤进行实验，称量样品→溶解→加过量的试剂A→过滤沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液做试剂A，乙同学选用氯化钡溶液做试剂A．请指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？
(2)在正确的操作下，如何检验加入的A是否过量？
答案：
解析：
解析：
| 解析：甲同学的实验步骤及原理可图示如下：
显然，甲同学是想通过沉淀Cl－来计算出混合物中NaCl的质量的．殊不知，Ag2SO4微溶于水，且AgCl烘干时易分解，这将直接导致测量结果的不准确，不可取． 乙同学的实验步骤及原理可表示如下： 即乙同学是通过沉淀混合物中SO 若要检验BaCl2过量与否，只要检验一下过滤所得滤液中是否有Ba2＋即可． 答案： (1)甲选用硝酸银不合理．因为溶液中加入硝酸银溶液产生的沉淀除AgCl外还有少量微溶于水的Ag2SO4，且AgCl在加热烘干的过程中易分解，从而直接影响实验结果． (2)取少量滤液，加入Na2SO4(或稀H2SO4)溶液，若产生沉淀，则证明加入的BaCl2溶液过量．
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的方法来计算Na2SO4的质量的，由于不受其他物质的干扰，故只要称量、烘干等操作到位，是可以得出较精确的结果的．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）写出电解时发生反应的化学方程式：______．
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______．（填序号）
A．碳酸钠溶液 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：______．
②装置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至终点的现象是______．
④测得ClO2的质量m（ClO2）______．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①______ | ______ | 溶液X中含有钠离子 |
| ②______ | ______ | 溶液X中含有氯离子 |