题目内容
一定条件下恒容容器内反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、单位时间内生成nmol A2，同时消耗2n mol AB |
| B、反应混合气体总压强不随时间而变化 |
| C、反应混合气体密度不随时间而变化 |
| D、容器中各组分的质量分数不随时间而变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、都反映的正方向，未体现正与逆的关系，故A错误；
B、气体两边的计量数相等，容器内压强保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、体积固定，反应体系都是气体，密度始终不变，故C错误；
D、容器中各组分的质量分数不随时间而变化，说明达平衡状态，故D正确；
故选D．
B、气体两边的计量数相等，容器内压强保持不变，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、体积固定，反应体系都是气体，密度始终不变，故C错误；
D、容器中各组分的质量分数不随时间而变化，说明达平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
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| D、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A、一个D2O分子所含的中子数为8 |
B、NH3的结构式为 |
C、HCl的电子式为 |
| D、热稳定性：H2S＞HI |
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应又很多．向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、KClO3 |
| C、KI |
| D、NaBr |
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe→FeCl2 |
| C、HNO3→NO2 |
| D、CaCO3→CO2 |
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
| A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑ |
| B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O |
| C、向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
| D、向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HclO |
欲使0．lmol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）接近2c（CO32-），应采取的措施是（ ）
| A、适当加热 |
| B、适量加NaOH． |
| C、适量加盐酸 |
| D、适量加KOH |