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往下列无色溶液中，加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀又逐渐消失的是
A.
芒硝
B.
偏铝酸钠
C.
硅酸钠
D.
硝酸银
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B
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有一固体混合物，可能由Na
2
CO
3
、Na
2
SO
4
、CuSO
4
、CaCl
2
、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
，一定不含有的物质是
Na
2
SO
4
、CuSO
4
、CaCl
2
Na
2
SO
4
、CuSO
4
、CaCl
2
，可能含有的物质是
NaCl
NaCl
（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加
HNO
3
酸化的AgNO
3
HNO
3
酸化的AgNO
3
溶液的方法来检验．
（2）写出步骤③中的离子方程式
BaCO
3
+2H
+
=Ba
2+
+CO
2
↑+H
2
O
BaCO
3
+2H
+
=Ba
2+
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化学式
2CuCO
3
?Cu（OH）
2
2CuCO
3
?Cu（OH）
2
．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式
SiO
2
+6HF=2H
+
+SiF
6
2-
+2H
2
O
SiO
2
+6HF=2H
+
+SiF
6
2-
+2H
2
O
．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有
C
C
．
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）
．
X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为
过氧化钠
过氧化钠
．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为
．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：
实验
主要实验步骤及实验现象
1
向Y溶液中加入稀H
2
SO
4
，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2
向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3
向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．
①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO
4
2-
中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H
2
SO
4
反应的离子方程式：
S
2
O
3
2-
+2H
+
═S↓+SO
2
↑+H
2
O
S
2
O
3
2-
+2H
+
═S↓+SO
2
↑+H
2
O
．
②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L
-1
M的溶液反应的化学方程式：
AlCl
3
+3NaOH=Al（OH）
3
↓+3NaCl
AlCl
3
+3NaOH=Al（OH）
3
↓+3NaCl
．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn
2+
、[Zn（OH）
4
]
2-
浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：
①ZnCl
2
溶液呈酸性的原因是
Zn
2+
+2H
2
O
水解
Zn（OH）
2
+2H
+
Zn
2+
+2H
2
O
水解
Zn（OH）
2
+2H
+
．（用离子方程式表示）
②往ZnCl
2
溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：
Zn
2+
+4OH
-
═[Zn（OH）
4
]
2-
Zn
2+
+4OH
-
═[Zn（OH）
4
]
2-
．从图中数据可计算常温下Zn（OH）
2
的K
SP
为
10
-17
10
-17
．
某固体混合物可能由KNO
3
、K
2
SO
4
、KI、NaCl、CuCl
2
、CaCl
2
和Na
2
CO
3
中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl
2
溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl
4
，振荡后静置，CCl
4
层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO
3
溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
；
（2）但不能判断出是否含有
NaCl KNO
3
NaCl KNO
3
；
（3）为确证混合物的组成，还须做
焰色反应和检验氯离子
焰色反应和检验氯离子
实验．
某固体混合物可能由KCl、Na
2
SO
4
、KI、CuCl
2
、CaCl
2
和Na
2
CO
3
中的一种或几种组成．依次进行下列实验：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中加入过量BaCl
2
溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入苯，振荡后静置，上层接近无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO
3
溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根据以上实验，混合物中肯定含有
；肯定没有
；可能含有
．
关 闭
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