Question

（2009?南京二模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

C．物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D．NaA溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7

Answer 1

分析：A．根据物料守恒结合电荷守恒联式判断；
B．当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
C．醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；
D．根据溶液电荷守恒分析．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），二者联式可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A正确；
B．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH^-）═c（H⁺），则有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c₁＞10c₂，故C错误；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=0.99×10^-6 mol?L^-1，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意溶液守恒方法的应用，为易错点，也是解答该类题目常用的方法，学习中注意体会．