题目内容
19．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（ ）| A． | 0.11mol | B． | 0.22mol | C． | 0.16mol | D． | 0.1mol |
分析 铜与硝酸反应硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物质的量是两者之和．
解答 解：3.84g铜粉生成硝酸铜，要消耗2×$\frac{3.84}{64}$=0.12mol的硝酸；2.24L气体是NO和NO2的混合物，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，也要消耗0.22mol的硝酸；则所消耗的硝酸为0.22mol，故选B．
点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．
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一种有机化合物的结构简式为：
10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
| 方法1 | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1 |
| 方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸 |
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：
+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
、
、
．
14．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 含有共价键的化合物不可能是离子化合物 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
4．下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 | |
| B． | 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 | |
| C． | 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈 | |
| D． | 银质奖牌放置久了表面变暗 |
）组成的混合气体与足量的H2反应，充分加成后，生成4.4g3种对应的烷径中一定有（ ）
8．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是（ ）
| A． | 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障 | |
| B． | 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学 | |
| C． | 化学是一门具有极强实用性的自然科学 | |
| D． | 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径 |
9．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH | |
| B． | 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤 | |
| C． | 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离 | |
| D． | 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 |