题目内容
铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（ ）
| A、HNO3是一种强氧化剂 |
| B、HNO3的酸性比盐酸强 |
| C、Cl-易被强氧化剂氧化 |
| D、NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，浓盐酸中Cl元素处于最低价态，具有还原性．
解答：
解：铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，浓盐酸中Cl元素处于最低价态，具有还原性，所以浓盐酸能被铋酸钠（NaBiO3）氧化生成氯气，浓硝酸具有强氧化性，不能被铋酸钠氧化，所以该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据物质的性质分析解答，明确元素化合价与物质氧化性还原性的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下各各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）
| A、水煤气、汽油 |
| B、盐酸、碳酸钙 |
| C、硫酸铜晶体、氢氧化铁胶体 |
| D、铁锈、小苏打 |
A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是（ ）①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物不能电离出H+
④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
| A、①②③④ | B、②④ |
| C、①② | D、①③ |
将1000mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol?L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
| A、（5a-2b）kJ |
| B、（2b-5a）kJ |
| C、（5a+2b）kJ |
| D、（10a+4b）kJ |
在氯化铁和盐酸的混合溶液中，已知c（Cl-）═a mol/L，pH═b＜1，则溶液中c（Fe3+）为（ ）
A、
| ||
| B、（a-1×10-b） mol/L | ||
C、（a-
| ||
| D、上述答案都不正确 |
下列说法正确的是（ ）
| A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 |
| B、硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 |
| C、二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒 |
| D、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 |
某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的叙述正确的是（ ）
| A、加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 |
| B、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 |
| D、升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 |
下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 |
| B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 |
| C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 |
| D、利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料 |