题目内容
宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2====2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的pH的变化。若电解质溶液为KOH时又如何？
解析：本题考查燃料电池的电极反应与电解质溶液的关系。在负极，氢气失去电子，发生氧化反应。在正极，氧气得到电子，发生还原反应，若消耗H+，则pH增大；若消耗OH-，则pH减小；若生成OH-，则pH增大；若生成H+，则pH减小；若稀释酸溶液，则pH增大；若稀释碱溶液，则pH减小。
答案：若电解质为盐酸时：
负极：2H2-4e====4H+ pH变小
正极：O2+4H++4e-====2H2O pH变大
结论：溶液被稀释，pH变大。
若电解质为KOH时：
负极：2H2+4OH--4e-====4H2O pH变小
正极：O2+2H2O+4e-====4OH- pH变大
结论：溶液被稀释，pH变小
练习册系列答案
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2H2O。试分别写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式和电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式。