10分)时.水得到KW＝10-13.则该温度 25℃.(填“< “> 或“= ).将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合.若所得混合液为中性.则a:b= ,(2)下列溶液.c(H+)由小到大的排列顺序是 .pH由小到大排列顺序是 , ①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1 mol/LH2SO4溶液 ③0.1 mol/LNaOH溶液④0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到K_W＝10^－¹³，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b= ；
（2）下列溶液，c(H^＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号） ①0.1 mol/LHCl溶液 ②0.1 mol/LH₂SO₄溶液 ③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH₃COOH溶液
（3）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（1）> ；1 （2）③④①②；②①④③（3）

解析

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相关题目

-C₂H₅（g）

-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某温度下，将0.40mol

-C₂H₅（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（-C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（-CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

．
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．

-C₂H₅（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将

越大

（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是

体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；

．
（3）副产物H₂用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的浓度c随时间t变化的曲线

．

（共10分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

A．加入一定量M	B．加入一定量N
C．反应温度升高	D．缩小容器体积

E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

(12分) （1）某温度下，K_w=10^－¹²。

①若保持温度不变，某溶液中c(H^＋)为1×10^－⁷mol·L^－¹，则该溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。

②若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H^＋)/c(OH^－)=10¹⁰，则此时水电离的c(H⁺)= mol·L^－¹。

（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：。

②混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。

③混合溶液中由水电离出的c(H^＋) 同浓度NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数据)：

c(Na^＋)-c(A^－)= mol/L。

（共10分）

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为_______________。

A．加入一定量M B．加入一定量N C．反应温度升高

D．缩小容器体积 E．加入某物质作催化剂 F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_______________。此反应的化学平衡常数K＝_______________。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L－1，c(N)=a mol·L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1，a=_______________mol·L－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为_____________________________________________。

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