Question

[化学-物质结构与性质]

Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为______
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．根据电离能的变化判断原子最外层可能含有的电子数；
Ⅱ．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确；
Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小；
（2）As的原子序数为33，根据能量最低原理书写电子排布式；
（3）当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键．
解答：解：I．由于I₂突然变大，由此可知主族元素M最外层有2个电子，即位于ⅡA，故答案为：ⅡA； 
II．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，
故答案为：IVA； b；
Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则有电负性：N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（2）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，Fe³⁺有空轨道，能接受孤对电子，CN^-能提供孤对电子，所以能形成配位键，
故答案为：配位键；CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）．
点评：本题考查电离能、电负性、电子排布式以及配位键等知识，题目难度中等，易错点为Ⅱ，注意含有氢键物质的性质．