题目内容
将1.72 g CaSO4·xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量是1.36 g．计算1 mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量．
H2O：18.0 CaO：56.0 CaO2：72.0 ?CaCO3：100.0??
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。?
①称取0.271 g 样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL。?
②另取同一样品0.271 g，全部溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca 2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.35 g。
（1）CaO2受热分解的化学方程式为_______________________。?
（2）计算样品中CaO2的质量分数。?????
（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。?
