Question

【题目】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________

Answer 1

【答案】 极性 非极性 坩埚、玻璃棒 坩埚钳　(写对两个即可) 灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐,能减少碘的挥发 下 I2、I－ I2+5Cl2+6 H2O→2HIO3+10HCl

【解析】（1）四氯化碳是空间正四面体，为非极性分子，共价键为极性键；（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三角支撑，然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，加热时用玻璃棒搅拌，取用坩埚用坩埚钳，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是坩埚、玻璃棒、坩埚钳；（3）碘易与NaOH溶液反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐，可减少碘的损失；（4）氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分层后在下层，向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，下层呈紫红色，如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色是氯气氧化碘单质为碘酸，整个过程中被氧化的微粒是I2、I-，氯气氧化碘单质生成碘酸，本身被还原为氯化氢，反应的化学方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。