Question

把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：

2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min

（1）达到平衡时X的浓度为_________________

（2）化学方程式中的n值是_____________________；

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Answer 1

【答案】

（1）0.1mol/L        （2）1

【解析】考查可逆反应的有关计算。Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，所以Z的物质的量是0.01mol/L·min×2L×5min＝0.1mol。即W和Z的物质的量之比是2︰1，所以n等于1。根据2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）可知生成0.2molW，则消耗X是0.2mol，所以剩余X是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其浓度为。